PENENTUAN KANDUNGAN CA DAN CACO3

ACARA VII

PENENTUAN KANDUNGAN CA DAN CACO3

I.                   TUJUAN

Mengetahui kandungan Ca dan CaCo3 pada sampel air sungai dengan menggunakan metode titrasi.

II.                ALAT DAN BAHAN

Alat

a.       Buret

b.      Elenmeyer

c.       Statif

d.      Pipet

Bahan

a.       Penentuan Ca

1.      Sampel air

2.      NH₂OH – Hcl 3%

3.      Larutan Indikator murexida

4.      Larutan standart Na₂EDTA 100 ml

5.      NACN dan KCN 2.5 %

6.      NaOH₂N 1 ml

b.      Penentuan CaCO3

1.      Sampel air

2.      NH₄OH 13.37 ml

3.      Larutan Indikator erichrome block T

4.      Larutan standart Na₂EDTA 100 ml

5.      NACN dan KCN 2.5 %

6.      NaOH₂N 1 ml

III.             DASAR TEORI

Kalsium karbonat adalah garam kalsium yang terdapat pada kapur, batu kapur, pualam dan merupakan komponen utama yang terdapat pada kulit telur. Kalsium karbonat berupa serbuk, putih, tidak berbau, tidak berasa, stabil di udara. Praktis tidak larut dalam air, kelarutan dalam air meningkat dengan adanya sedikit garam amonium atau karbon dioksida. Larut dalam asam nitrat dengan membentuk gelembung gas. Salah satu sifat kimia dari kalsium karbonat yaitu dapat menetralisasi asam. Penggunaan kalsium karbonat dalam bidang farmasi adalah sebagai antasida karena kemampuannya dalam menetralisir asam, namun kalsium karbonat dapat menyebabkan konstipasi.

Titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan pembentukan persenyawaan kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion), kompleksometri merupakan jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks membentuk hasil berupa kompleks. Syarat terbentuknya kompleks adalah tingkat kelarutan yang tinggi. Sebagian besar titrasi kompleksometri mempergunakan indikator yang juga bertindak sebagai pengompleks, kompleks logam biasanya memiliki warna yang berbeda dengan pengompleksnya sendiri, indikator demikian disebut indikator metalokromat.

EDTA terdapat sebagai kristal H₄Y dan kristal dalam garam dinatriumnya, N₂H₂Y.2H₂O. kristal H₄Y sukar larut dalam air, untuk melarutkannya digunakan NaOH yang cukup untuk pembentukan garam dinatrium tersebut yang sangat mudah larut dalam air, dalam larutan tertentu saja garam mengion menjadi ion H₂Y^2- (Harjadi 1989). Faktor yang membuat EDTA ampuh sebagai pereaksi titrimetrik adalah dengan ion logam selalu terbentuk kompleks sehingga reaksi berjalan satu tahap, konstan kestabilan kelatnya umumnya besar sekali sehingga reaksinya sempurna, dan banyak ion logam yang bereaksi cepat. Titrasi langsung dapat dilakukan dengan menggunakan indikator logam dan terbatas pada kation yang bereaksi cepat dengan EDTA. Indikator jenis inicontohnya adalah Eriochrome black T ( Khopkar 1990). Kelemahan Erio T adalah larutannya tidak stabil, biladisimpan akan terjadi peruraian secara lambat,sehingga setelah jangka waktu tertentu, indikator tidak berfungsi lagi.

Buffer NH₃-NH₄Cl dengan pH 9 sampai 10 sering digunakan untuk logam yang membentuk kompleks dengan amoniak (Underwood, 1994). Kompleks Mg-EDTA mempunyai stabilitas relative rendah dan kation yang ditentukan tidak digantikan dengan magnesium. Cara ini dapat juga untuk menentukan logam dalam endapan, seperti Pb di dalam PbSO₄ dan Ca dalam CaSOa (Underwood, 1994). Titrasi substitusi atau berganti, berguna bila tidak ada indikator yang sesuai untuk ion logam yang ditentukan. Sebuah larutan berlebih yang mengandung kompleks Mg^–EDTAditambahkan dan ion logam misalnya M²⁺, menggantikan magnesium dari kompleks EDTA yang relativelemah itu (Underwood,1994 In Dewi, 2012).

IV.             LANGKAH KERJA

a.      Penentuan Ca

1.      Ambil sampel air sebanyak 25 ml dengan menggunakan gelas ukur

2.      Ambil dan tambahkan NH₂OH – Hcl 3%

3.      Tambahkan 2 ml NaCN dan KCN 2.5 %

4.      Tambah  3 tetes indicator murexida

5.      Tambahkan larutan standart NaEDTA 100 ml

6.      Kemudian titrasi, dan lihatlah perubahan warnnya, dari merah jambu – ungu gelap.

7.      Hitunglah suspensi dengan rumus

Ppm ca = 1000/sampel air x factor x ml titrasi

Factor =0.90

b.      Penentuan CaCO3

1.   Ambil sampel air sebanyak 25 ml dengan menggunakan gelas ukur

2.   Ambil dan tambahkan NH₂OH – Hcl 3%

3.   Tambahkan 2 ml NaCN dan KCN 2.5 %

4.   Tambahkan I ml, NaOH₂N

5.   Tambah  3 tetes indicator murexida

6.   Tambahkan larutan standart NaEDTA 100 ml, air warna biru

7.   Kemudian titrasi, dan lihatlah perubahan warnnya, sampai warna biru.

8.   Hitunglah suspensi dengan rumus

Ppm caco3 = 1000/sampel air x factor x ml titrasi

Factor =1.35

V.                HASIL PRAKTIKUM

Berikut adalah hasil dari praktikum yang telah dilakukan:

a.      Penentuan Ca

ppm CaCo3 Tali arus = 

                                     = 40 x 1.35 x 4.8

                                     = 259.2

ppm CaCo3 Pinggir(Sedimen)1   = 

                                                      = 40 x 1.35 x 2

                                                      = 108

b.      Penentuan CaCo3

Ppm ca = 1000/sampel air x factor koreksi x ml titrasi

Factor koreksi=1.35

Posisi	Sampel Air	NH2OH – HCL 3%	NaCN & KCN 2.5%	NH4OH	EBT (tetes)	Na2EDTA	Ppm (ml)
Tali Arus	25 ml	1 ml	1 ml	1 ml	2	4.8 ml	259.2
Pinggir (Sedimen)	25 ml	1 ml	1 ml	1 ml	2	1.2 ml 2.5 ml	108 270

VI.             PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini membahas mengenai kandungan Ca dan CaCo3 yang ada pada sampel air. Sampel air yang digunakan merupakan air yang berasal dari daerah kapur untuk CaCo3, dan untuk Ca adalah sampel air dari sungai Berantas. Percobaan pada sampel air sungai Brantas untuk kandungan Ca dan CaCO3 tidak berhasil atau gagal, karena warna ketika setelah di titrasi tidak berubah. Hal ini disebabkan Karena air yang mengalir di sungai Brantas tidak memiliki kadar kapur.

Kandungan Ca merupakan kandungan kalsium yang terpadat dalam air, sedangkan CaCO3 merupakan kalsium karbonat yang terdapat pada air, dimana kelarutan dalam air meningkat dengan adanya sedikit garam amonium atau karbon dioksida. Salah satu sifat kimia dari kalsium karbonat yaitu dapat menetralisasi asam. Penggunaan kalsium karbonat dalam bidang farmasi adalah sebagai antasida karena kemampuannya dalam menetralisir asam, namun kalsium karbonat dapat menyebabkan konstipasi.

Dari hasil praktikum tersebut dapat diketahui kandungan Ca pada air adalah 0, sedangkan kandungan CaCO3 pada sampel arus sebesar 259.2 ppm dan pada sedimen 1 adalah 108 dan pada sedimen 2 adalah 270 ppm. Kandungan ppm pada air sedimen 2 lebih tinggi dari arus, hal ini disebabkan Karena factor sedimentasi dari bahan-bahan yang ada di air tersebut.

VII.          KESIMPULAN

Hasil praktikum tersebut dapat diketahui kandungan Ca pada sampel air yang digunakan  adalah 0, sedangkan untuk kandungan CaCO3 pada sampel tali arus adalah sebesar 259.2 ppm dan pada pinggir sungai (sedimen) 1 adalah 108 dan pada sedimen 2 adalah 270 ppm.

Dalam melakukan praktikum ini perlu hati-hati karena terdapat zat kimia yang berbahaya, sehingga dalam melakukan praktikum harus menggunakan peralatan praktikum yang lengkap, jas laboratorium, masker dan kaos tangan. Untuk menghindari kecelakaaan di laboratorium. Selain itu juga dalam mengambil zat kimia juga harus hati-hati agar tidak mengenai tubuh.

VIII.       DAFTAR PUSTAKA

Dewi, Meita. 2012. Kandungan CaCO3 pada Cangkang Telur, (Online), (https://meitaisme.wordpress.com/tuu-gaasss/kimia-analitik/laporan-kandungan-caco3-dalam- cangkang-telur/), diakses pada tanggal 11 April 2015.

Efendi, Hefni. 2003. Telaah Kualitas Air. Yogyakarta: Kanisius

Yuni. 2013. Penetapan Kadar Kalsium CaCO3. (Online) (https://www.academia.edu/5425670/PENETAPAN_KADAR_KALSIUM_CACO3